Химическое вещество, ускоряющее реакцию

Катализатор представляет собой вещество, которое влияет на скорость определенной химической реакции, не потребляя само по себе. Обычно это означает ускорение скорости реакции.

В некоторых случаях происходит замедление скорости реакции — тогда мы говорим об отрицательном каталитическом эффекте. Иногда практически невозможно проводить реакции без катализатора: энергия активации тогда настолько велика, что без катализатора для достижения равновесного состояния потребуются столетия. Это имеет место, например, при сжигании углеводородов при комнатной температуре. Хотя энергетически выгодно, что сахар реагирует с кислородом, этого не происходит, потому что энергетический барьер слишком велик. Однако в организме человека сахар сжигается с помощью биологических катализаторов: ферментов. Сейчас для всех доступна замена катализатора стоимость адекватная .

Работа катализатора основана на том, что открывается еще один путь, по которому происходит реакция. Вместо того, чтобы пытаться немедленно провести реакцию, образуются (другие) промежуточные соединения, причем индивидуальные энергетические барьеры ниже исходных.

Катализаторы можно разделить на два типа: гомогенные и гетерогенные катализаторы. Однородные катализаторы содержатся в реакционной смеси и в той же фазе, что и реагенты. Гетерогенные катализаторы, с другой стороны, не образуют часть реакционной смеси, а образуют отдельную фазу, которая приводится в контакт с реакционной смесью. Однако это может быть также порошок, который плавает в жидкости.

Комментарии запрещены.

Яндекс.Метрика